许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下：
MnO₄^—+ 5e + 8H⁺  → Mn²⁺ + 4H₂O    
MnO₄^— + 3e + 2H₂O → MnO₂ + 4OH^—        
MnO₄^— + e → MnO₄^2—（溶液呈绿色）
MnO₂的还原反应可表示如下：MnO₂+4H⁺ + 2e → Mn²⁺+2H₂O
（1）MnO₂与稀盐酸不能制取氯气，其原因是                    。
（2）将SO₂通入KMnO₄溶液中，发生还原反应的过程为______→_______
(用化学式或离子符号表示)。
（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________（选填编号）。
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄ b．还原性：PbO₂＞ KMnO₄
c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。
___KMnO₄+___K₂S+___ _____ → ___K₂MnO₄ +___K₂SO₄ +__S↓+___ ___
反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为__________。