下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
| A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9 mol |
| B．当1 L水吸收22.4 L HCl时所得的盐酸浓度不是1 mol/L，只有当22.4 L HCl溶于水制得1 L盐酸时，其浓度才是1 mol/L |
| C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同 |
| D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L |
相关试题
下列说法正确的是
| A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀释，c(H+)/c(OH-)减小 |
| B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 |
| C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大(不考虑温度变化) |
| D．V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 |
利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢（a、b、c、d均为惰性电极）。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2 和Fe3+ 等可循环使用。下列说法正确的是
| A．电极M为光电池的正极 |
| B．d的电极反应式为2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑ |
C．光催化反应池中反应的离子方程式为2Fe3++ 2I- 2Fe2+ + I2 |
D．若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反应生成Fe3+ 的速率为c mol·min-1，则循环系统中溶液的流量为 L·mol -1 |
据下图判断，下列说法不正确的是
| A．(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素 |
| B．反应②化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ |
| C．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去 |
| D．反应③和④都属于取代反应 |
已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是
| A．离子半径：Na+＞N3-＞H+ |
| B．反应①和②都是氧化还原反应 |
| C．反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA |
| D．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐 |
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