一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是（ ）
| A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 |
| B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 |
| C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O |
| D．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－ |
相关试题
碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。关于碱性锌锰电池的说法正确的是
| A．碱性锌锰电池是二次电池 |
| B．正极反应为：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－ |
| C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小 |
| D．工作中，每转移0.2mole－时，负极质量减轻6.5g |
某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是
| A．NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－ | B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－ |
| C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－ | D．H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．0.1mol/L的NaOH溶液中钠离子数为0.1 NA |
| B．1.8 g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NA |
| C．5.6 g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1NA |
| D．标准状况下，560 mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1 NA |
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
下列说法正确的是
| A．反应①是氧化还原反应 |
| B．反应②中HNCO是氧化剂 |
| C．反应②中，每转移1mol电子，消耗NO20.25 mol |
| D．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3 |
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