有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（ ）
| A．甲 | B．乙 | C．丙 | D．丁 |
相关试题
常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）
| A．Al2（SO4）3 | B．CH3COONa | C．NaOH | D．KHSO4 |
已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是( )
A．Mg2＋＋2HCO ＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O |
| B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ |
| C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ |
| D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ |
已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )
| A．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 |
| B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
| C．该体系中没有沉淀产生 |
| D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 |
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