有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是
| A． X、M两种元素可以能形成两种离子化合物 |
| B．由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强 |
| C．化合物YM2和ZM2的晶体类型相同 |
| D．H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故 |
相关试题
下列反应最能体现“原子经济”的是
| A．甲烷与氯气制备一氯甲烷 | B．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 |
| C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 | D．用苯和浓硝酸反应制取硝基苯 |
H2↑短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是
| A．原子半径：丙<丁<戊 | B．金属性：甲>丙 |
| C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 | D．最外层电子数：甲>乙 |
下列反应中，属于加成反应的是
A．CH4+C12 CH3C1+HC1 |
B．CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br |
| C．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ | D．C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O |
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