在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 ( )
| A．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H2 |
| B．S（g）+O2（g）="=" SO 2（g）△H1； S（s）+O2（g）="=" SO 2（g）△H2 |
| C．C（s）+1/2O2（g）==CO（g）△H1； C（s）+O2（g）==CO2（g）△H2 |
| D．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）="=H" Cl（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）="=2H" Cl（g）△H2 |
相关试题
下列说法中正确的是
| A．用完的电池可以随意地丢弃 |
| B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 |
| C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 |
| D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 |
在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
| A．x与y的差值为0．1 mol |
| B．原溶液中c（Cl-）=0．75 mol·L-1 |
| C．原溶液的pH=1 |
| D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶2 |
1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（ ）
| A．－Y kJ/mol | B．－（10X－Y） kJ/mol |
| C．－（5X－0．5Y） kJ/mol | D．＋（10X－Y） kJ/mol |
粤公网安备 44130202000953号