微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn＝Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（ ）
| A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 |
| B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C．Zn是负极，Ag2O是正极 |
| D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
相关试题
把铝和氧化亚铁配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应，再与盐酸反应。另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体的质量比为（ ）
| A．1︰1 | B．3︰2 | C．2︰3 | D．28︰9 |
25℃、101kPa下：①2Na(s)+ 1/2O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ·mol-1
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ·mol-1 下列说法正确的是( )
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ·mol-1 |
| D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
下列关于热化学反应方程式的描述正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1 |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2 CO2 (g)= 2CO(g)+O2(g)的反应的△H="+(2×283.0)" kJ·mol-1 |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．１mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
| A．将煤块磨成煤粉在“沸腾炉”中燃烧 |
| B．Na与水反应时增大水的用量 |
| C．FeCl3和NaOH两溶液反应时，增大压强 |
| D．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改为98％的浓硫酸 |
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