一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物
填空和回答下列问题
（1）B物质是_______________（写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是_______________
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是______________（填序号）
①混合物A ②CaCl2固体 ③NaCl固体
(6分)有一瓶澄清溶液，可能含有NH＋4、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2― 4、CO2― 3、NO― 3、Cl―、I―现进行如下实验：
（1）测知溶液显强酸性；
（2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
（3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
（4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
（5）将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
问：①原溶液中肯定存在的离子是____________________；
②肯定不存在的离子是______________________________；
③不能确定是否存在的离子是______________________________。
实验室用乙醇和浓H2SO4反应制取乙烯时，常发现反应混合液变黑，同时制得的乙醇具有刺激性气味，它是浓H2SO4氧化了乙醇的缘故。试求：
现有以下盛放于洗气瓶中的药品：
| A．溴水 | B．浓NaOH溶液 | C．澄清石灰水 |
| D．酸性KMnO4 E．品红溶液，请设计实验方案证明所制得的乙烯中混有CO2、SO2，同时乙烯能与溴水反应。 |
①写出气体通过洗气瓶时试剂放置的先后顺序（可重复选用） 。
②证明存在SO2的实验现象是 ；
③证明存在CO2的实验现象是 ，
④证明C2H4与溴水反应的实验现象是 。
(12分)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：
①准确称量m g样品（2~3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 。
A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是 。
（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是 。
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是 。
（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①NaCl ②Fe2(SO4)3
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
（1） （2） （3） （4） （5）
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： 接 ，_____接 ，_____接 ， 接 。
（2）在装置中：
①饱和食盐水起的作用是 ，
②浓硫酸起的作用是 ；
（3）该实验中收集氯气用的是 法，若图（2）装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收集时氯气应从 （填“C”或“D”）通入。
(4分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有:
A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。
（2）实验时选用的仪器有（填序号）
（3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是（填序号) 
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用前未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
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