（1）在Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。
（2）维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+
Fe2+
①在此变化中，Fe3+被_______（填氧化或还原，下同）；维生素C是_______剂
②若有1molFe3+转化为Fe2+，则维生素C______（填得或失）_______mol电子
(8分)现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将_________。
(6分)根据所学化学反应原理填空：
（1）升高温度时，水的pH（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
（3）某反应放热且熵增加，该反应自发进行（用“能”或“不能”表示）
(10分)在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol Ｉ2(ｇ)，发生反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g)△H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度；（2）加入催化剂；
（3）充入更多的H2；（4）扩大容器的体积；
（5）容器容积不变，通入氖气。
用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸__________ mL
（2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。
（3）由于错误操作, 使得浓度数据比理论值偏大的是__________________（填写序号）。
| A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度 |
| B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中 |
| C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干 |
| D．定容时，滴加蒸馏水时液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 |
E.溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容
B+CO2+H2O ；D+CO2
B+O2 ；D+H2O
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