乳酸亚铁（CH3CH(OH)COO2Fe·3H2O，M288

更新 2022-09-03
科目化学
题型实验题
难度较难
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乳酸亚铁（[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，M=288g/mol）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
CH₃CH(OH)COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O+CO₂↑。
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe(OH)₃+4CO₂
某兴趣小组用FeCl₂(用铁粉和稀盐酸制得)和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如下：

回答下列问题：
（1）稀盐酸盛放在装置          中(填字母，下同)，NH₄HCO₃盛放在装置            中。
（2）装置C中涉及的主要反应的离子方程式                                       ；
将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是                             。
（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌发生反应。铁粉
的作用是                                                            ；
反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是                             。
（4）该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现
产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是                                   。

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某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃（胶体）+3H₂SO₃。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是__________________。
实验Ⅱ，取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是______________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是___________________________________。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_______________________________。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_______________________________________。
实验Ⅲ，换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是___________________________________________。
从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。

题型：未知
难度：未知

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（A）乙烯是石化工业的重要原料，实验室是将和浓硫酸（体积比为）的混合液迅速加热到的方法值得的，此反应中浓硫酸的作用是和；乙烯在一定条件下发生加聚反应，其产物的名称是；乙烯还对水果具有功能；乙烯能在空气中燃烧，由于乙烯的，所以火焰并伴有产生。
（B）实验室制取乙烯时常因温度过高生成少量的SO₂，有人设计了下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO₂。

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
（将下列有关试剂的序号填入空格内）
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H₂SO₄ D．酸性高锰酸钾溶液
（2）能说明SO₂气体存在的现象是
（3）使用装置Ⅱ的目的是
（4）使用装置Ⅲ的目的是
（5）证明含有乙烯的现象是

题型：未知
难度：未知

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中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中 $S O_{2}$ 最大使用量为0.25 $g / L$ 。某兴趣小组用题9图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中 $S O_{2}$ ，并对含量碱性测定。

（1）仪器 $A$ 的名称是，水通入 $A$ 的进口为。
（2） $B$ 中加入300.00 $m l$ 葡萄酒和适量盐酸，加热使 $S O_{2}$ 全部逸出并与 $C$ $H_{2} O_{2}$ 完全反应，其化学方程式为。
（3）除去 $C$ 中过量的 $H_{2} O_{2}$ ，然后用0.0900 $m o l / L N a O H$ 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的；若滴定终点时溶液的 $P H$ =8.8，则选择的指示剂为；若用50 $m l$ 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在"10"处，则管内液体的体积（填序号）（①＝10 $m l$ ，②＝40 $m l$ ，③＜10 $m l$ ，④＞40 $m l$ ）
（4）滴定至终点时，消耗 $N a O H$ 溶液25.00 $m l$ ，该葡萄酒中 $S O_{2}$ 含量为： $g / L$ 。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施。

题型：未知
难度：未知

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葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
$C$ ₆ $H$ ₁₂ $O$ ₆(葡萄糖)＋ $B$ _$r$₂＋ $H$ _{2
$O$}→ $C$ _{6
$H$}₁₂ $O$ ₇(葡萄糖酸)＋2 $H B$ _$r$
2 $C$ _{6
$H$}₁₂ $O$ ₇(葡萄糖酸)＋ $C$ _$a$ $C O$ ₃→ $C$ _$a$( $C$ _{6
$H$}₁₁ $O$ ₇)₂(葡萄糖酸钙)＋ $H$ ₂ $O$ ＋ $C O$ ₂
相关物质的溶解性见下表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
水中的溶解性	可溶于冷水易溶于热水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。
A．新制 $C$ _$u$( $O H$ )₂悬浊液 B．酸性 $K M$ _$n$ $O$ ₄溶液
C． $O$ ₂／葡萄糖氧化酶 D．[ $A$ _$g$( $N H$ ₃)₂] $O H$ 溶液
（2）第②步充分反应后 $C$ _$a$ $C O$ ₃固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用 $C$ _$a$ $C L$ ₂替代 $C$ _$a$ $C O$ ₃，理由是________。
（3）第③步需趁热过滤，其原因是________。
（4）第④步加入乙醇的作用是________。
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

题型：未知
难度：未知

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雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： $N a^{+}$ 、 $N {H_{4}}^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 、 $N {O_{3}}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知： $3 N {O_{3}}^{-} + 8 A l + 5 O H^{-} + 2 H_{2} O$ $3 N H_{3} + 8 A l {O_{2}}^{-}$

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )

A．	试样中肯定存在 $N {H_{4}}^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 和 $N {O_{3}}^{-}$
B．	试样中一定不含 $A l^{3 +}$
C．	试样中可能存在 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$
D．	该雾霾中可能存在 $N a N O_{3}$ 、 $N H_{4} C l$ 和 $M g S O_{4}$

题型：未知
难度：未知

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