物质的世界五彩缤纷，而构成物质的微粒却又充满神奇色彩。下面是探究微粒性质的实验。
图1 图2
（1）如图1所示，现有ABC三个烧杯，在A烧杯中加入浓氨水，在B烧杯和C烧杯中分别加入无色酚酞试液和水。此实验探究微粒的性质是 ，一段时间后，可观察到的现象是 。C烧杯在实验中的作用是 。
（2）在课堂演示实验时，老师按图2所示将红墨水和酒精分别混合后，可以观察到两支细玻璃管中都出现了一段空柱，但是细玻璃管 （填“a”或“b”）的实验现象更明显，试分析其原因是 。
（1）掌握化学用语是学习化学的关键。用化学用语填空：
①2个硫原子 ；②4个氢氧根离子 ；③3个氮分子 ；
④氧化镁中镁元素的化合价 ；⑤氩气 。
（2）下图是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答：
①该化学反应中，参加反应的“
”和“
”与反应后生成的“
”各粒子间的个数比为 ；
②该反应的基本反应类型为 ；
③请用分子和原子的观点来解释化学反应的实质 。
二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。
请计算：
（1）尿素中C、O、N、H四种元素的质量比 ；
（2）尿素中含氮元素的质量分数为 ；
（3）若按上述方法生产150 t纯度为80%尿素，可固定的CO2的质量为 。
A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如下图所示。“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成。
（1）F的化学式为 ，C的化学式 ；
（2）写出B→E反应的化学方程式 ；
（3）写出A与一种碱反应的化学方程式 。
农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种。下图是小军实验操作过程示意图：
（1）图中一处明显错误的操作是 （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。
（2）现配制100kg这种溶液，需氯化钠 kg；
（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l．09g/cm3），配制50g质曼分数为6%的氯化钠溶液。需要质量分数12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到0．l），需要水 mL（水的密度为1g/cm3）。
（4）20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为 g．
根据下列装置图回答问题．
（1）实验室制取较纯净的氧气时，可选择图中的 装置（填字母）。进行此实验，加试剂前，连接装置并检查装置的 。
（2）写出实验室用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式 。点燃氢气前 。
（3）实验室制取二氧化碳气体时，可选择图中的 装置（填字母）。为了确定反应后的溶液里含有CaCl2，张林同学向溶液中滴加少许Na2CO3溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是 （填物质名称）的干扰。
（4）如果氧气不足，乙醇燃烧还可能生成CO。若乙醇燃烧产物中的CO和CO2的总质量为25．2g，其中碳元素和氧元素的质量比是2：5，则参加反应的乙醇的质量是 g。
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