在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2
2SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为
| A．1．6mol | B．1.2mol | C．大于1.6mol | D．小于1.2mol |
相关试题
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）
| A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 |
| B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e- |
| D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用没有相似之处的是（）
| A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 | B．硫化氢通入浓H2SO4中 |
| C．浓H2SO4、铜混合共热 | D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解 |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）
| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H="-890.3" kJ∙mol-1 |
| B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-38.6kJ∙mol-1 |
| C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ |
| D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH‑+3H2O="2" Al(OH)4- |
下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是（）
| A．反应①是加成反应 | B．只有反应②是加聚反应 |
| C．只有反应⑦是取代反应 | D．反应④⑤⑥是取代反应 |
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