设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 （ ）
| A．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
| B．1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA |
| C．0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA |
| D．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA |
相关试题
某温度下，反应2A(g) 
B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b
B．若a＝b，则B容器中一定使用了催化剂
C．若其他条件不变，升高温度，则有a<b
D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b
加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g) 
N2O3(g)＋O2(g)，
②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，
加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t ℃时反应
①的平衡常数的值为 ( )
| A．10.7 | B．8.5 | C．9.6 | D．10.2 |
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO
)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 ( )
| A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1 |
| B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子 |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol |
| D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1 |
如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是
| A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 |
| B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 |
| C．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| D．具支试管中溶液pH逐渐减小 |
水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
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