焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反应。
（1）反应I的总化学方程式为 ，反应I进行时应先通入的气体是 ，反应I产生的NH4Cl可用作________________。
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为 ，若灼烧时生成SO21.12×l06 L（标准状况下），则转移电子____ mol。
（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为_______________。
（4）副产品X的化学式是 ________________，在上述流程中可循环使用的物质是___________________。
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为 ，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂________________。（填编号）。
①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠
④酸性高锰酸钾 ⑤稀硫酸
难溶于水的二硫化亚铁（FeS2）是黄铁矿的主要成分，它溶于稀硝酸的反应为：FeS2 +4HNO3="Fe(NO3)3+2S" + NO↑+2H2O
（1）将反应改写成离子反应方程式_________________________。
（2）用标出电子转移方向和数目：
FeS2 +4HNO3="Fe(NO3)3+2S" +NO↑+2H2O
（3）反应中氧化剂是_______；还原剂是_______。
（4）当反应中转移0.3mol电子，被还原的硝酸的物质的量为_______；可产生标态下NO气体的体积是_______L。
(18分)在下列物质中：
①Fe ②稀硫酸 ③醋酸 ④NaOH固体 ⑤FeCl3饱和溶液 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦蔗糖
（1）④NaOH固体属于_______________（填序号）；⑥Fe(OH)3胶体属于_______________（填序号）。
A．纯净物 B．混合物 C．电解质 D．非电解质
（2）③醋酸与④NaOH在水溶液中反应的离子方程式为_______________。
（3）把①Fe投入②稀硫酸中发生反应的化学方程式为_______________；按照交叉分类法该反应属于_______________（填序号）。
A．氧化还原反应 B．离子反应 C．置换反应 D．复分解反应
（4）向⑥Fe(OH)3胶体中逐滴滴加⑥稀硫酸的过程中可观察到的现象是_______________
，发生反应的离子方程式为_______________。
（5）列举两种区别⑤FeCl3饱和溶液与⑥Fe(OH)3胶体的简单方法：_________________
氮氧化合物是大气污染的重要因素。
（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为 。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知： N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则反应 C(s)＋2NO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为 （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。
NO2 + G 
N2 + H2O + nX（未配平的反应式）。
下列化合物中，满足上述反应式中的G是 （填写字母）。
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为： 。
②在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如下图，电源正极为： （选填“A”或“B”），阴极反应式为： 。
X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。
（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ；
②若装置B中装有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为 。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 (填字母)。
A 氨水 B 稀盐酸 C 稀硝酸 D 氯化钙 E 双氧水 F 硝酸银
Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1 = —90.8kJ/mol。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2 = -571.6kJ/mol；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H3= -566.0kJ/mol
计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H4 = 。
（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn ="=" Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应式为 。
II．用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O和 。
（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。
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