氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。
（3）滤渣2的成分是 （填化学式）。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是 (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a、NaOH溶液 b、Na2CO3溶液 c、稀硝酸 d、KMnO4溶液
③ A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。
某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；
②用 （填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为 g；
④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小 （填写字母）．
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯中有少量水
（2）请填写操作步骤中的空格：步骤② ，步骤③ g．
（3）实验步骤⑤中应选用 （填字母）的量筒．
A．100mL B．200mL C．500mL
（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= L/mol．
（5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积 （填偏大、偏小或无影响）．
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：①__________，②__________，
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；
（3）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
①应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：__________。
②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要__________(填仪器名称)。
③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
| A．Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 |
| B．用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) |
| C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 |
| D．容量瓶未经干燥使用 |
其中引起所配溶液浓度偏高的有___________(填字母)
④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：
| |
NaOH起始读数 |
NaOH终点读数 |
| 第一次 |
0.10mL |
18.60mL |
| 第二次 |
0.30mL |
18.00mL |
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1．
（2）达到滴定终点的标志是 。
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管
Ⅰ.甲图是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：
A___________；B___________；
C___________；D___________。
Ⅱ.实验室要配制450 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有______________（填选项的字母）。
A．烧杯 B．500 mL容量瓶
C．胶头滴管 D．漏斗 E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。
A．溶液的浓度 B．溶液中NaOH的物质的量
C．溶液的密度 D．溶液中OH－的数目
（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”
①转移溶液后烧杯玻璃棒未进行洗涤就进行定容_____________________
②氢氧化钠在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容__________________
③在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线__________________
④容量瓶洗涤后未干燥即用来配制溶液__________________
实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
| 实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
|
| 盐酸 |
NaOH溶液 |
||
| 1 |
20.2 |
20.3 |
23.7 |
| 2 |
20.3 |
20.5 |
23.8 |
| 3 |
21.5 |
21.6 |
24.9 |
试完成下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________。
（2）经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1__________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是_______________。
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