用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：
| |
NaOH起始读数 |
NaOH终点读数 |
| 第一次 |
0.10mL |
18.60mL |
| 第二次 |
0.30mL |
18.00mL |
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1．
（2）达到滴定终点的标志是 。
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管
(12分) Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为： 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液
与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入 。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。
(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是 ，现象是 。
(5)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 
。
（6分
）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
⑴实验中不需要的仪器有：
A. 托盘天平 B. 烧杯 C. 500 mL容量瓶 D.玻璃棒 E.滴管 F.铁架台 G.烧瓶
⑵配置该溶液需称量NaOH的质量 ___ g
⑶下列操作对所配浓度偏大的有 （填写
字母）
A、称量时用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度
线
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为__________________________。
（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是____________；
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
（3）滴定终点的现象是____________________________________________。
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为______________________。
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_____。
某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】
假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
| 实验方案 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 方案1 |
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 |
溶液变成红色 |
白色物质为Na2O |
| 方案2 |
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 |
出现白色沉淀 |
|
| ③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 |
无明显现象 |
【思考与交流】
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。
（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 。
（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由： 。
学习卤代烃性质时，我们知道溴乙烷在不同溶剂中与氢氧化钠发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。我们可以通过实验的方法去验证反应的产物：
（1）在溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液的 （反应类型）中可以观察到有气体生成。某同学用如下图所示装置对该气体进行验证，他所观察到的现象是 ；
（2）盛水试管的作用是 ；
（3）除了用酸性高锰酸钾溶液外，还可以用 试剂检验该气体，其反应原理是 （用化学方程式表示）。
（4）另一位同学取少量溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加硝酸银溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应，生成了溴化钠。老师和同学都认为这样不合理。若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠，你与该同学实验方案不同的实验方法是 。
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