Ⅰ、 (1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取 (NH4)2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a 
(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是__ _______。
装置D的作用是 。
Ⅱ、为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：
请回答下列问题：
(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_________ ____
装置B中碱石灰的作用是_____ __
(2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_______________ ______
(3) 装置C的试管中反应的离子方程式为 ______________
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。反应一段时间后，停止加热。回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式 。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再将剩余物质慢慢加入水中，可观察溶液呈 色。
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 ，反应的化学方程式为 。
（5）若用浓度为18 mol/L的浓硫酸100 mL与过量的铜片，加热使之反应，则被还原的硫酸（选填“大于”、“等于”或“小于”） 0．9 mol 。
某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因________________。
（2）装置C的作用是_________________________________________________________。
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①_________________________________________________________________；
②______ __。
（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。
该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________(要求答出要点)。
证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是________________________________________。
（4）过程Ⅲ实验的目的是__________________________________________________。
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐______。
某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。
（1）他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C、H两种元素。简要说明他们的具体操作：①证明含有氢元素的操作是________________________________________________________ _
________________________________________________________________________________________；
②证明含有碳元素的操作是________________________________________________
_______________________________________________________________________
（2）要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数据，这些数据应该是________________________。
（3）为确定乙醇的分子式，除（2）中数据外，还需不需要测定乙醇的相对分子质量?
_______________________________________________________________________
（4）为测定乙醇分子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如下图所示的仪器(有的仪器配用双孔橡皮塞)。
①装置的连接顺序是______接______接______接______接_______接_______。
②已知无水酒精的密度为0．789 g·cm一3，移取2．0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_______，由此可确定乙醇的结构为______________________而不是______________。
（5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是(填写编号)。______________
A．本实验在室温下进行
B．无水酒精中混有微量甲醇
C．无水酒精与钠反应不够完全
实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有___ ___
_______________________________________________ __________。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。
（3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作
| A．称量时用了生锈的砝码 |
| B．将NaOH放在纸张上称量 |
| C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 |
| D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 |
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有________。
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