氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步 具有极其重要的意义。
I．某化学兴趣小组为探究Ag⁺和Fe³⁺氧化性，设计了如下实验：
第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。
第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、氯水。请完成下表：

操   作	现象	结论
取少量除尽Ag^+后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡	（1）	存在Fe^3+
取少量除尽Ag^+后的溶液于试管中，加入 （2）  ，振荡	（3）	存在Fe^2+

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe²⁺和Fe³⁺，氧化性：Ag⁺         Fe³⁺(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
（1）NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是             和             。
（2）燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂。若生成Cl₂ 22．4 L(标况)时转移电子数为4×6．02×10²³，该反应的化学方程式是                  。
Ⅲ．将32 g铜与l40 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11．2 L。请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为          mol／L。(用含V、a的式子表示)
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要H₂O₂的质量为           g。