化学是以实验为基础的学科。
（1）下列描述正确的是 (填写序号)。
| A．浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发 |
| B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水 |
| C．海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯 |
| D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+ |
E．检验Na2SO3固体是否被氧化：
（2）某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2，并制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：
①b中反应的离子方程式为 ，
c中试剂为 。
②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 (写物质名称)。
③d中的试剂为 。
④实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 (写出两条)。
⑤为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2，不能过量，原因是 。
甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色
沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
| 操作 |
现象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 |
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中  产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失 |
| 打开弹簧夹，通入 停止加热，一段时间后关闭 |
|
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 |
尚未发现白色沉淀溶解 |
(1)A中反应的化学方程式是。
(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明具有性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①未证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是;
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。
②进行实验，B中现象：
| 甲 |
大量白色沉淀 |
| 乙 |
少量白色沉淀 |
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：。
(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。
高氯酸铵（）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
(1)若
用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。
(2）反应得到的混合溶液中和
的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多
晶体的实验操作依次为(填操作名称） 、干燥。
(3）样品中的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00mL约 溶解于锥形瓶中。
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗
标准溶液
步骤8.将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00ml 溶液的玻璃仪器是。
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是（填写步骤号）。
③为获得样品中的含量，还需补充的实验是
是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在
加入适量
溶液,生成
沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量
溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为
+
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是.
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为溶液，电池放电时正极的
转化为
，负极的
转化为
，写出该电池反应方程式：.
(3)准确称取上述制备的样品（设仅含和
）2.558
，在一定的条件下完全分解为
和
，得到224.0
（标准状况下）。计算样品中
的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
实验室以含有、
、
、
、
等离子的卤水为主要原料制备无水
和
，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。
（2）加入溶液W的目的是。用调节溶液Y的
，可以除去
。由表中数据可知，理论上可选择
最大范围是。酸化溶液Z时，使用的试剂为。
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是。
| A． |
a. |
| B． |
b. |
| C． |
c. |
| D． |
d. |
（4）常温下，的电离常数
，
，
的电
离常数，
。某同学设计实验验证
酸性强于
：将
和
气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的
，若前者的
小于后者，则
酸性强于
。该实验设计不正确，错误在于。
设计合理实验验证酸性强于
（简要说明实验步骤、现象和结论）。。仪器器自选。
供选的试剂：、
、
、
、
、
、蒸馏水、饱和石灰水、酸性
溶液、品红溶液、
试纸。
二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮精产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程。
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答以下问题：
（1）写出装置图中下班仪器的名称：a.b
（2）趁势过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：
A．缓慢冷却溶液 B．溶液深度较高
C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液发生过饱和现象，可采用.等方法促进晶体析出。
（3）抽滤所用的滤纸应略（填"大于"或"小于"）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮品体转人布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是
A．无水乙醇 B．饱和氯化钠溶液
C．70%乙醇水溶液 D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：。
（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始，回流15 、30
、45
和60
时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是。
A. 15 B.30
C. 45
D.60
粤公网安备 44130202000953号