图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
Ⅰ．（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的____________。
（2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度_________9.2mol/L（填＞、＜、=）。
Ⅱ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：
（3）用量筒量取该浓硫酸______________ mL。
（4）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是_________________。
（5）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为 。
（6）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是____________。
| A．用量筒量取浓硫酸时俯视 |
| B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中 |
| C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中 |
| D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 |
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
烟气(主要污染物、
)经
预处理后用
水悬浮液吸收，可减少烟气中
、
的含量。
氧化烟气中
、
的主要反应的热化学方程式为：
（1）反应的
=
。
（2）室温下，固定进入反应器的、
的物质的量，改变加入
的物质的量，反应一段时间后体系中
、
和
随反应前
的变化见右图。
①当>1时，反应后
的物质的量减少，其原因是。
②增加，
氧化
的反应几乎不受影响，其可能原因是 。
（3）当用水悬浮液吸收经
预处理的烟气时，清液(
约为 8)中
将
转化为
，其离子方程式为：。
（4）水悬浮液中加入
溶液，达到平衡后溶液中
=[用
、
和
表示]；
水悬浮液中加入
溶液能提高
的吸收速率，其主要原因是。
软锰矿(主要成分，杂质金属元素
、
、
等)的水悬浊液与烟气中
反应可制备
，反应的化学方程式为：
（1）质量为17．40纯净
最多能氧化
(标准状况)
。
（2）已知：=1×10－33，
=3×10－39，
=7．1时
开始沉淀。室温下，除去
溶液中的
、
(使其浓度小于1×10－6
)，需调节溶液
范围为。
（3）右图可以看出，从和
混合溶液中结晶
晶体，需控制结晶温度范围为。
（4）准确称取0．1710样品置于锥形瓶中，加入适量
和
溶液，加热使
全部氧化成
，用
=0．0500
的标准溶液滴定至终点(滴定过程中
被还原为
)，消耗
溶液20．00
。计算
样品的纯度(请给出计算过程)
化合物是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：
（1）化合物中的含氧官能团为和（填官能团的名称）。
（2）化合物的结构简式为；由
的反应类型是：。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。
Ⅰ．分子含有2个苯环 Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢
（4）已知：
，请写出以
为原料制备化合物X（结构简式见图
）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：
以磷石膏(只要成分
，杂质
、
等)为原料可制备轻质
。
（1）匀速向浆料中通入
，浆料清液的
和
随时间变化见由下图。清液
时
转化的离子方程式；能提高其转化速率的措施有(填序号)
| A． | 搅拌浆料 | B． | 加热浆料至100℃ |
| C． | 增大氨水浓度 | D． | 减小 通入速率 |
（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是。
（3）在敞口容器中，用
溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中
增大的原因。
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