工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4 + 2H2 
Si + 4HCl。该反应中，被还原的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1molSi，则转移电子 mol，消耗H2 mol。
它的主链上有 个碳原子，按系统命名法的名称是 。已知:G 是一种常用的药用有机物，合成路线如图所示: 
①有机物A 和C都能与FeCl3发生显色反应，且每个分子中两个取代基处于邻位，5.4gA
与标准状况下9．52LO2刚好完全燃烧生成15．4gCO2 和3.6gH2O;
②有机物G只含碳、氢、氧元素且式量小于200，氧元素的质量分数为35．56%。请回
答：
（1）写出A、C的结构简式A ，C 。
（2）反应②~⑨中，属于取代反应的有 （填序号）。
（3）写出F的常见同分异构体与F在浓硫酸作用下反应的化学方程式
。
（4）写出G在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式
。
（5）写出反应⑥的方程式 。
A、B、D、E 四种短周期元素，其原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E 三种元素在周期表中相对位置如图①所示，E 的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七种物质均由A、B、D 三种元素中的一种或几种组成，其中只有M 分子同时含有三种元素;W 为A、B 两元素组成的18 电子分子，可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X 分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②。
回答下列问题：
（1）Z的化学式为 。
（2）E 的单质与水反应的离子方程式为 。
（3）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时，负极反应式为 。
（4）将一定量的A2、B2 的混合气体放入2L密闭容器中，在500°C、2°C×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0．5mol，其中A2 为0．3mol，B2 为0．1mol。则该条件下A2 的平衡转化率为 ，该温度下反应2BA3（g ）
3A2（g）+B2（g）的平衡常数为 。
粤公网安备 44130202000953号