（1）将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na浓度

更新 2022-09-03
科目化学
题型填空题
难度中等
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（1）将5.3gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液，要使Na⁺浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体 g。
（2）已知某NaOH溶液中，钠离子和水分子个数比为1:100，则该NaOH溶液的质量分数_______ （计算结果保留2位有效数字）。
（3）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大，98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L。据此判断49%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度__________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。
（4）某固体单质，其密度为5g/cm³。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10^－7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近____________。

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相关试题

及其盐都是重要的化工原料。
（1）用和制备，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。

（2）按下图装置进行性质实验。

①先打开旋塞1，瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，瓶中的现象是。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体、蒸馏水、100容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究对溶液中水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中（溶液）表示所配制溶液的体积）。

物理量实验序号	（溶液）/	……
1	100
2	100

③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为，则水解反应得平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。

题型：未知
难度：未知

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七铝十二钙（12·7）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含和）和废片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含和，用适量的溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中（）小于5×10^-6,则溶液大于（的=5×10^-12）；该工艺中不能用代替，原因是。
（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入，会生成，从而导致产率降低。
（3）用溶液可除去废片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。
（4）电解制备时，电极分别为片和石墨，电解总反应方程式为。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时和两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极的电极反应式为。

题型：未知
难度：未知

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用将转化为，可提高效益，减少污染，
（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为： △H₁反应②生成的反应热为△H₂，则总反应的热化学方程式为（反应热用△H₁和△H₂表示）。

（2）新型催化剂对上述转化为的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的平衡转化率随温度变化的a_HCl-T曲线如图，则总反应的△H0（填"＞"、"﹦"或"＜"）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a_HCl-T曲线的示意图，并简要说明理由。
③下列措施中有利于提高a_HCl的有。
A、增大n（） B、增大n（）
C、使用更好的催化剂 D、移去

（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl₂）的数据如下：

t（min）	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n（Cl₂）/10^-3mol	0	1.8	3.7	5.4	7.2

计算2.0～6.0min内以的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min^-1为单位，写出计算过程）。
（4）用途广泛，写出用制备漂白粉的化学方程式。

题型：未知
难度：未知

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"张-烯炔环异构反应"被《》收录。该反应可高效构筑五元环化合物：

（表示氢、烷基或芳基）
合成五元环有机化合物的路线如下：

（1）属于炔烃，其结构简式是。
（2）由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。的结构简式是

（3）含有与相同的官能团，是芳香族化合物，中含有的官能团是

（4）与试剂反应生成的化学方程式是；试剂是。

（5）和均为不饱和醇。的结构简式是

（6）为顺式结构，写出和生成I（顺式结构）的化学方程式：。

题型：未知
难度：未知

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科学家正在研究温室气体 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 的转化和利用。
（1） $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 所含的三种元素电负性从小到大的顺序为。
（2）下列关于 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 的说法正确的是(填序号)。
a．固态 $C O_{2}$ 属于分子晶体
b． $C H_{4}$ 分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 $C H_{4}$ 熔点低于 $C O_{2}$

d． $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 分子中碳原子的杂化类型分别是 $s p^{3}$ 和 $s p$

（3）在 $N i$ 基催化剂作用下， $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 反应可获得化工原料 $C O$ 和 $H_{2}$ .
①基态 $N i$ 原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族。
② $N i$ 能与 $C O$ 形成正四面体形的配合物 $N i (C O)_{4}$ ,1 $m o l N i (C O)_{4}$ 中含有 $m o l σ$ 键。
（4）一定条件下， $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 都能与 $H_{2} O$ 形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。 $C H_{4}$ 与 $H_{2} O$ 形成的水合物俗称"可燃冰"。
1633658721(1).png

①"可燃冰"中分子间存在的2种作用力是。
②为开采深海海底的"可燃冰"，有科学家提出用 $C O_{2}$ 置换 $C H_{4}$ 的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 $n m$ ，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是。

题型：未知
难度：未知

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