下列溶液中的氯离子数目、浓度与50 mL 1 mol·L- 1的FeCl3溶液中氯离子数目、浓度相等的是
A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示,已知A、C可分别与B形成化合物X和Y,A与B的质子数之和等于C的质子数,现有以下说法,判断正确的是
A.B形成的单质存在同素异形体,C的单质不存在同素异形体 B.C的最高价氧化物对应的水化物能与A的常见氢化物形成三种盐 C.常温下,B的氢化物中无H+ D.Y的种类比X多
下列说法中,正确的是
下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动,且pH<7的是①向水中加少量Na2CO3 ②向水中加少量FeCl3③向水中加少量NaHSO4 ④将水加热到90℃
若HA、H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为:1.5和1.8。下列说法中正确的是 A.HA和H2B都是弱酸,且H2B酸性强于HA B.当NaA,NaHB,Na2B都是0.1mol/L时,Na2B的pH最小 C.把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA,H2B中,H2B溶液中反应比HA剧烈 D.Na2B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同,且比NaA溶液中离子种类多
已知,同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS >H2S >CuS,则以下离子方程式错误的是