25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是
| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0 |
| D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |
相关试题
下列说法中正确的是 ( )
| A．糖类物质的分子通式都可以用Cn(H2O)m来表示 |
| B．凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类 |
| C．糖类都能发生水解反应 |
| D．糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物 |
常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )。
| A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) |
| B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) |
| C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) |
| D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) |
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s) 
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( )
| A．9 | B．16 |
| C．20 | D．25 |
已知反应：①101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；
ΔH＝－57.3 kJ/mol
又知由H2和O2反应生成1 mol液态水比生成1 mol气态水多放出44 kJ热量．下列结论中正确的是( )
| A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol |
B．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
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