用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA |
| B．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.2NA |
| C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L |
| D．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA |
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向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
| A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋) |
| B．x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－) |
| C．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋) |
| D．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋) |
在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)
cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，
则下列叙述正确的是
| A．该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4 |
| B．平衡时，M的转化率为50％，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50％ |
| C．若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50% |
| D．在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆) |
下列反应的离子方程式表示正确的是
| A．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O |
| B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=== BaSO4↓＋H2O |
| C．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3++H2S = S↓+2Fe2++2H+ |
| D．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O |
下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO
)+c(HCO
)]
③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－amol·L－1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）
| A．①④ | B．②⑤ | C．①③ | D．②④ |
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