28克铁与足量稀盐酸混合充分反应,消耗多少克HCl?生成FeCl2的物质的量为多少?标准状况下最多可以收集到多少升气体?(没有计算过程,只有答案不给分。)
在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2,它们污染环境,现有氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名词)_____直接排放空气中,写出有关反应方程式:______。假设NO和NO2物质的量________之比恰好为1∶1,则两者的混合物相当于一种酸酐,写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式:________。
硝酸工业中尾气的N的氧化物(NO,NO2)是主要的大气污染之一,其常用的治理方法中有以下两种(已简化)。① NaOH吸收法,反应原理如下:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O② 氨催化还原法,反应原理是:现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体),若用过量的NaOH吸收后,溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比恰好与原尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。(1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成,试求x的值。x=__________________________________________。(2)将1体积的该尾气用②的方法处理,至少消耗相同状况下的NH3的体积为____________。(3)配平下列方程式:______NOx+_____NH3=______N2+_____H2O
使10.7g氯化铵和10g氢氧化钙完全反应,生成的氨气全部被200g30%硫酸吸收,所得溶液中硫酸氢铵的质量分数是多少?
已知乙炔钠(NaC≡CH)在一定条件下可以和某些羰基发生加成反应:工业上用丙酮为初始原料,通过与乙炔钠等物质反应,可以合成聚异戊二烯,请写出合成的各步反应式。
某石油液化气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%。已知: C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2200kJ·mol-1 2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(g) ΔH=-5800kJ·mol-1 现有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗0.056kg石油液化气,试计算该燃料的利用率。已知水的比热容为4.2kJ·kg-1·℃-1,铝的比热容为0.88kJ·kg-1·℃-1。