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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 中等
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下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:

CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13

(1)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看成酸,则酸性最强的是        ,最弱的是                 
(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是                             
(3)同浓度的CH3COO、HCO3、CO32、S2结合H的能力由强到弱的顺序为                     
(4)在温度相同时,各弱酸的K值不同,K值越大酸越               (填“强”或 “弱”)。
(5)根据K值大小判断下列反应能否发生:CH3COOH + H2PO4         (填“能”或“不能”,下同)    H2CO3 + HS            

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下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:CH3COOHH2CO3