钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
（1）钛有
Ti和
Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；基态原子的电子排布式为 ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是
（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。
| A．苯与B3N3H6互为等电子体 |
| B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化 |
| C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 |
| D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键 |
（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中，KNO3 （填“被氧化”或“被还原”），C是 （填“氧化剂”或“还原剂”）；得到1mol的N2需要消耗_________g 的碳单质。
（2）在3种有机物①CH2=CH2、②CH3COOH 、③蔗糖、④苯中，能用作水果催熟剂的是 （填数字序号，下同），能发生水解反应的是 ，能使紫色石蕊溶液变红的是 。
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______________。
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________ ，其物质的量之比为________________。
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为_______ mL。
某校研究性小组探究二氧化硫分别与Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反应的实验。
请你参与实验并回答下列问题：
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为___________________；
过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为_______________________。
（2）若将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究这种白色沉淀的成分，该小组同学设计了如下实验流程：
则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为___________________。
（3）实验表明，当加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 （填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是______________________。
离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
| ①所有的离子方程式均可以表示一类反应 |
|
| ②酸碱中和反应均可表示为：H+＋OH―===H2O |
|
| ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“↓” |
|
（4）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2+＋SO42―===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式（三个）：
①_______________________；
②_______________________；
③_______________________。
粤公网安备 44130202000953号