某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A(g）＋B(g）
2C(g） △H< 0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol。回答下列问题:
（1）0～10s内A的平均反应速率为 。
（2）反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为 。
（3）平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是 。
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变
C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/L
D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变
（4）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是 。
A．混合气体的密度不随时间而改变
B．混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变
C．B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变
D．在隔热条件下，体系的温度不随时间而改变
（5）若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是 。
A．通入He气 B．使用催化剂
C．升高温度 D．再充入1molA和1.5molB
（6）若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将 （填“增大” “减小”或“不变”），整个过程中物质B的转化率为 。
重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式______________________
（2）写出硫酸酸化使Na-2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式 ______________。
（3）某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实 现了 Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。
①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠(
)，聚丙烯酸钠单体的结构简式是________；
②写出阳极的电极反应式__________
（4） Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化 所需要O2的质量）。现有某水样100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。
①该水样的COD为______________mg/L；
②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0．1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是 _______．
(可能用到的数据：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，
(I某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下: 
（1）1 mo1NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是 _ 。
（2）在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成 N2，若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_ 。
(B)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术
将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下:2NO十2CO
2CO2+ N2 △H
某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表:
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0(填写“>”、“<”、“=”)
（2）在该温度下，反应的平衡常数K= (只写出计算结果);
（3）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，
部分实验条件如下表:
该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号; 
如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:
（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是:
（2）石墨电极(C)的电极反应式为
（3）若在标准状况下，有2． 24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_ L;丙装置中阴极析出铜的质量为 g
（4）某同学利甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液时a为电池_ 极，电解质溶液最好用_ 。若用于制 Fe(OH)2，使用硫酸钠做电解质溶液，阳极选用 作电极。
硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-，HSO4-
H+ + S042-。
请回答下列有关问题:
（1）Na2SO4溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_
(用离子方程式表示)。
（2）H2SO4溶液与BaC12溶液反应的离子方程式为_ 。
（3）在0．l0mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是_ (填写编号)。
| A．c(Na+)=c(SO42-)+c（HSO4一)+c(H2SO4) |
| B．c(OH-)="c(" HSO4-)+c(H+) |
| C．c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-) |
| D．c( Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-) |
（4）若25℃时，0．10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c( SO42-)=0． 029 mol·L-1，则0． 10 mol·L-1的H2SO4溶液中c( SO42-) 0．029 mol·L-1(填“<’，、“>”或“=”)，其理由是_ _ _ 。
（5）若25℃时，0．10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg0．11，则0．10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)= mol·L-1
中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去)。
请回答下列问题:
（1）若a是铁，b是稀硝酸(过量)且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为
（2）若c,d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程的离子方程式为
（3）若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度为_ mol·L-1。(小数点后保留2位有效数字)
（4）若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为 。
粤公网安备 44130202000953号