湖北省宜昌市部分示范高中高二上期中测试化学试卷

下列属于对环境不产生污染的二次能源的是

一定能反映化学平衡向正反应方向移动的是

下列反应符合图示的是

下列变化过程，属于放热反应的是
①水蒸气变成液态水② 生石灰与水反应
③浓H₂SO₄稀释④ 醋酸电离
⑤Na投入水中 ⑥ 反应物的键能总和小于生成物的键能总和

反应mA(s）+nB(g）  pC(g） △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n>p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率
③n>p ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大

在恒温恒容的容器中进行下列反应：N₂O₄（g）  2NO₂（g），若NO₂的浓度由0.1mol/L增大到0.2mol/L时，需要5 s，那么NO₂的浓度继续由0.2mol/L增大到0.4mol/L时，所需反应的时间为

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g） Y(g）+Z (s），以下不能作为反应达到平衡标志的是

反应A₂+B₂2AB ΔH=QkJ/mol，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

反应 A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B→X （ΔH ＞0），②X→C（ΔH＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A．H+(aq） +1/2SO42— (aq）+1/2Ba2＋(aq）+OH(aq）＝1/2BaSO4(s）+HO（1）;△H＝57.3 kJ/mol

B．KOH(aq）+1/2H2SO4(aq）＝1/2K2SO4(aq）+H2O(l）;△H＝57.3kJ/mol

C．C8H18(l）+ 25/2O2(g）＝8CO2 (g）+ 9H2O(g）;△H＝5518 kJ/mol

D．2C8H18(g）+25O2(g）＝16CO2 (g）+18H2O（1）;△H＝5518 kJ/mol

已知常温下，N₂（气）和H₂（气）反应生成4mol NH₃（气）放出QkJ热量。现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入2molN₂和6 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是

已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s）＋O₂(g）===CO(g） ΔH＝Q中Q等于

实验室测得1mol SO₂发生下列化学反应：2SO₂(g）+O₂(g）2SO₃(g） ΔH＝－196 kJ/mol。当放出49kJ热量时，SO₂转化率最接近于

下图为某化学反应速率-时间图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0

B．4NH3(g）＋5O2(g）4NO(g）＋6H2O(g） △H＜0

C．H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0

在密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0．5mol•L‾¹，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,测得 c（A）为 0．3mol•L‾¹，则下列判断中正确的是
A．平衡向正反应方向移动       B．物质C的体积分数增加
C．化学计量数：m+b<p          D．物质B的转化率减小

相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
A(g）＋2B(g）2C(g） ΔH ＝a kJ·mol^－1。(a>0）
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%
C．容器②中达到平衡时吸收的热量Q＝0.25a kJ
D．若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ

25 ℃，101 k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
①(g）＋2B(g）2C(g）＋2D(l） ΔH₁＝－250.kJ·mol^－1  K₁=0.2
②(s）＋B(g）C(g） ΔH₂＝－310 kJ·mol^－1   K₂=2
③(g）＋B(g）D(l） ΔH₃＝－200 kJ·mol^－1  K₃=0.8
（1）则反应2E(s）＋2F(g）＋B(g）A(g）的ΔH=              ,K=            。
（2）写出反应①的平衡常数表达式：               。
（3）反应②的逆反应的平衡常数K₄=            。
（4）对反应①而言，升高温度平衡常数        ，增大压强平衡常数         。（填“增大或降低或不变”）

（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是        ；表示中和热ΔH="-" 57．3 kJ·mol^-1的是        。(填“ΔH₁”、“ΔH₂”和“ΔH₃”等），ΔH₁       ΔH₃(填“>”、“<”或“＝”）

A．C(s）+1/2O2(g） = CO(g）ΔH1

B．2H2(g）+O2(g） = 2H2O(l） ΔH2

C．C(s）+O2(g）= CO2(g） ΔH3

D．Ba（OH）2(aq）+H2SO4(aq）= BaSO4(s）+H2O(l） ΔH4

E．NaOH(aq）+HCl(aq） = NaCl(aq）+H₂O(l）  ΔH₅
F．2NaOH(aq）+H₂SO₄(aq）= Na₂SO₄(aq）+2H₂O(l）   ΔH₆
（2）在25℃、101kPa下，0.2mol液态甲醇燃烧生成CO₂气体和液态水时放热144.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                        。
（3）用“>”、“<”或“＝”填空：
①同温同压下，H₂(g）＋Cl₂(g）===2HCl(g）在光照和点燃条件的热效应(化学计量数相同）分别为ΔH₁、ΔH₂，则ΔH₁________ΔH₂。
②相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。
③等质量的硫蒸汽、硫磺、分别在足量空气中燃烧所对应的热效应分别为ΔH₁ 、ΔH₂ 则ΔH₁________ΔH₂。

某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A(g）＋B(g） 2C(g）   △H< 0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol。回答下列问题:
（1）0～10s内A的平均反应速率为               。
（2）反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为                 。
（3）平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是              。
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变
C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/L
D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变
（4）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是          。
A．混合气体的密度不随时间而改变
B．混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变
C．B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变
D．在隔热条件下，体系的温度不随时间而改变
（5）若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是          。
A．通入He气   B．使用催化剂
C．升高温度   D．再充入1molA和1.5molB
（6）若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将         （填“增大” “减小”或“不变”），整个过程中物质B的转化率为           。

一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g）＋2B(g）2C(g） ΔH>0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为X。
（1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中不正确的是________(填字母）。
A．物质A、B的转化率之比为1∶1
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3∶(3－x）
C．充入惰性气体(如Ar），平衡向正反应方向移动
D．当2v_正(A）＝v_逆(B）时，反应一定达到平衡状态
（2）K和x的关系满足K＝____________。
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系
如图所示。

①由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
t₂时_________________________； t₈时_________________________。
②t₂时平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线。