水是一种重要的资源。我们生活中最常用到的是自来水。 (1)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是 。 (2)北京是极度缺水的城市,特别需要节约用水、防治水体污染和合理开发水资源。下列做法与之相符的是 (填字母序号)。
(3)写出一种你家使用的节水方法 。
(10分)写出下列反应的化学方程式,并按要求填空。 (l)镁在氧气中燃烧: ,燃烧时发出 ,放出大量热。 (2)生石灰干燥食品: ,该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应 (3)用稀盐酸除铁锈: ,该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (4)研磨硫酸铵与熟石灰的固体混合物: ,该反应产生的一种刺激性气味的气体可以用 石蕊试纸检验。 (5)将光亮的铁丝插入装有硫酸铜溶液中: ,反应所得溶液的质量 (填“大于”或“等于”或“小于”)反应前溶液的质量。
在下表空格内,填写相关物质正确的名称、俗名、化学式、类别。
某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物,做了下面实验。资料:在不同温度下,铁粉与水蒸气反应的产物不同。Fe +H2OFeO+H2 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2实验一:某兴趣小组用下图所示装置,使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成。铁粉与水蒸气的反应装置(1)实验过程中,应先点燃 (选填“酒精灯”或“酒精喷灯”);目的是 ,装置中石棉绒的作用是 。(2)若在实验中的某段时间内生成H20.04g,则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是 g。实验二:铁粉完全反应后,兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定,实验流程如下图。(1)实验前如何检查装置A的气密性关闭止水夹K,从长颈漏斗向试管内加水,至长颈漏斗中管内的 液面高于管外液面,静置一段时间,若液面高度差 ,则气密性良好。(2)装置A中发生的反应方程式 。(3)为了安全,在点燃酒精灯之前,在F装置出口b处必须 。(4)装置C中所放试剂为 ,则装置B的作用是 。(5)干燥管E右边又连接干燥管F的目的是 。若无干燥管F,测得Fe3O4的质量将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(6)若FeO和Fe3O4混合物的质量为15.2g,反应完全后干燥管E的质量增加了4.5g,则完全反应后D装置中固体的质量为 g;混合物中Fe3O4的质量为 g。
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%,含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下:(1)除杂操作时加入试剂A,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。试剂A是Ca(OH)2,还可以选择 。a.NaOH b.NH3 c.Na2CO3(2)请指出下列操作的名称:操作1 ;操作2蒸发浓缩、 ;操作1中所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、 。(3)酸化操作是加入过量盐酸,调节溶液的pH为4.0,目的之一是为了将少量的 转化为CaCl2。(4)写出加入碳酸铵所发生的反应的方程式: +(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl写出溶液2的一种用途 。(5)测定样制得品中Cl-含量的方法是:称1.5g样品,溶解,滴加过量的 AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀质量为2.87g,证明沉淀洗净的标准是:取最后一次洗涤的滤液,滴加 试剂,若 现象,则已经洗净。(6)计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为: 。若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有: 。
实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验,请回答下列问题:(1)装置中仪器①的名称是 ,盐酸溶液中的溶质是 (填化学式)。(2)小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐,他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管 相连(填字母),当装置C中产生 的现象时即达到实验目的,此时C中的化学方程式 。(3)若将A装置中的药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰,化学方程式为 ,产生的O2经干燥后用D装置收集,导管口的连接顺序应是a→b→c→ 。(4)判断A装置产生的二氧化碳后的水溶液显酸性的试液可以用 (填序号)。①酚酞试液 ②石蕊试液 ③pH试纸(5)通常情况下,氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。装药品前需要将药品研磨至粉末状,这一操作可选用 (填仪器名称), (填“能”或“不能”)将两种固体混在一起后研磨。收集氨气时最好选用下列装置中的F装置与 装置相连接(填数字编号)。