化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
（1）在一定条件下，可逆反应mA
nB+pC△H，达到平衡状态．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 （填序号）
（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
| 温度/℃ |
1000 |
1100 |
| 平衡常数 |
0.68 |
0.50 |
请回答下列问题：
①该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol•L﹣1，则温度T （填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1 W2（填“＞”、“＜”或“=”） ．
某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、S2-、 Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：
（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：___________________。
（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为____ __。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是__________;肯定存在的离子还有________。
I、（1）下列物质中属于强电解质的是 ；
（2）属于弱电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 。（填序号）
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
II、某反应体系中的物质有：Cr2（SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）
（2）反应中，被还原的物质是 ，Cr2（SO4)3是 剂。
（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2（SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
（8 分）A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产 物已略去）：
（1）若A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环中的一种重要物质．则B的化学式是________，C和D反应生成A的化学方程式是_____________。
（2）若A是无色液体，D是一种黑色固体，则C的化学式是_______，由B生成D的化学方程式为____。
（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出过量的气体C与D溶液反应生成A的化学方程式 。
（7 分）我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主，这些地表水受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响。目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些 村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水。
（1）硬水可用 来区分。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活中可用_________来降低水的硬度。
（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是 Mg（OH）2和 CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式： 、 。
（3）自来水生产过程中，可用 方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌。ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为：_____，氯的原子结构示意图为 。
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