用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为________ ___；
（2）30Si的原子的中子数为_________;
（3）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液（填序号）
除去石灰水中悬浮的大理石颗粒 。
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：
（1）写出：W的原子结构示意图 ，R离子的电子式 ，
Y在周期表中的位置 。
（2）X、Y、Z三种元素形成的化合物属于 化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为 
。
（3）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。
（4）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为 。
（5）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
下图是中学教材中元素周期表的一部分，其
中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：
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①性质最不活泼的是 ；②原子半径最大的是（除稀有气体元素） 。
③形成的气态氢化物最稳定的是 ；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 碱性最强的是 。
⑤形成的阴离子还原性最弱的是 ，阳离子半径最小的是 。
（2）用电子式表示下列物质的形成过程
①F与D形成的化合物 ；
②A与C形成的化合物 。
（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为 ，Q的原子序数为 。
NO2溶于水生成HNO3和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO3 。
3NO2+H2O＝2HNO3+NO （第一次吸收）
但这一步NO2的吸收率只有2/3，还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO2，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO2，再次用水吸收
2NO+O2＝2NO2 （第一次通O2）
3NO2+H2O＝2HNO3+NO （第二次吸收）
如此循环，可以使NO2全部转化为HNO3 。
现有3升NO2，如果按上述方法进行循环氧化吸收：
（1）则第二次吸收后，NO2的总吸收百分率为 （可以用分数表示，下同），第二次通入O2的体积为 升，第三次吸收后还剩余NO 升。
（2）第n次吸收后剩余NO的体积为 升（用含n的代数式表示）。
（3）如果要使3升N
O2恰好完全转化为HNO3，则需通入O2的总体积为 升。
（所有气
体体积均在相同条件下测定）
已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B、D的化学式：B D ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应① ；
反应② 。
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