某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。结合下图回答有关问题：
请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）用加热高锰酸钾制氧气选用发生装置是 ；该反应的符号表达式为
若用装置G收集氧气，氧气应从 端通入（选填“a”或“b”），用此装置收集氧气时检验氧气收集满的方法
（2）已知CO2能溶于水且与能水反应，密度比空气大，实验室可用块状大理石和稀盐酸来制取CO2，可选用的装置组合是 ，若用F装置收集CO2，油层的作用是 。
（3）小明同学选用如图所示的装置制取氧气。制取过程中所发生的符号表达式为： 实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是 。
（4）小红同学通过互联网得知：CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解。
【初次探究】实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解，如果要确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后
【再次探究】CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42-），稀硫酸中含有三种粒子（H2O、H+、SO42-）为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用。小红同学作了以下分析和设计。
①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是 。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动。
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| a. 取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸 |
溶液几乎没有气泡放出 |
实验证明，起催化作用的是 |
| B． 另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴氯化铜溶液[来 |
溶液中有大量气泡放出 |
（5）.小玲同学称取一定质量的高锰酸钾固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，该同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想 I：反应生成的二氧化锰分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出O2；
猜想Ⅲ：
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想______错误；
第二组同学取高锰酸钾在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是__ ____．
【拓展延伸】实验发现，氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快。请说明高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中是否作催化剂，为什么？
兴趣小组同学在实验室处理废液时，将一瓶已经有结块的熟石灰取样，加入含有盐酸的废液中，发现废液中产生大量气泡．同学们为进一步了解这瓶熟石灰变质的程度，进行以下探究活动，请你协助完成。
【探究活动一】测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数
经老师的指导，同学们设计了如图所示实验装置（铁架台略去）进行实验，称取一定量的样品，通过测定样品和稀盐酸反应产生的气体的重量，计算碳酸钙的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
查阅资料：浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
（1）加入足量的稀盐酸，装置A中样品产生气体的化学方程式为 。
（2）实验过程中，装置B的作用是 ；装置C中发生反应的化学方程式为 ；通过测定装置C在实验前后的质量，其增加的质量即为样品与稀盐酸发生反应的 气体的质量。
（3）往装置A中加入盐酸前，打开铁夹k，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B含有CO2的空气，再接上装置C和D；加入稀盐酸，待装置A中的反应结束后，必须再一次打开铁夹k，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，否则实验数据明显偏小，这是因为_______________________________________________________。经实验测定该变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数为65%。若没有装置D，将会使测定结果 （选填“大于65%”或“小于65%”）。
（4）同学们认为，该瓶变质的熟石灰仍可用于配制澄清的石灰水．请简述理由 。
铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。
探究一 比较生铁、纯铁与稀盐酸反应的速率
各取1g生铁和纯铁与足量的相同质量分数的稀盐酸反应，生成H2的量如图1所示（A、B分别表示纯铁、生铁和盐酸反应产生的氢气质量）。
（1）铁与盐酸反应的化学方程式是 （填序号）．。
A．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ B．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ C．Fe+HCl＝FeHCl
（2）从图1可知：生铁与稀盐酸反应的速率 （填“大于”“小于”或“等于”）纯铁与稀盐酸反应的速率。
（3）图1中呈现出生铁生成的H2量少，其原因是： 。
探究二 温度对铁与盐酸反应速率的影响
请你设计一个简单的实验探究案 。
探究三 测定生铁中的含碳量
生铁中除铁外，还含有碳元素和硫元素。某兴趣小组设计图2所示的实验装置，测定生铁中的含碳量。【查阅资料】资料1：SO2和CO2气体都能与澄清的石灰水反应生成沉淀。资料2：SO2能和30%双氧水反应被吸收，CO2气体不与双氧水发生作用。
（4）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是 （任写一种）。
（5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为2g，请计算出生铁中的含碳量为 %。
（6）若无D装置，所测定的含碳量将 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。
小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问。于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。
【查阅资料】
①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，起有效成分是NaClO；
②漂白液的漂白原理：
NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2＝Na2CO3+2HClO
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？
【实验探究】该小组的实验报告如下：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取适量该漂白液与烧杯中， |
|
该漂白液已完全失效 |
小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究。
【提出猜想】小立猜想有：NaCL
小英猜想有：NaCl、Na2CO3
小洁猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH
【设计方案】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证 的猜想成立。
为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：
| 实验步骤 |
预期实验现象 |
实验目的或预期结论 |
| 步骤①；取少量该漂白液于试管中，加 入 ，静置，观察 |
产生白色沉淀 |
目的： |
| 步骤②：取上层清液于试管中， ，观察 |
|
结论： 猜想成立；否则，另一位同学猜想成立。 |
最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论。
化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图一所示），于是他们对这个异常现象进行了探究。
（1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭。将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是 。
（2）对气体来源的探究：
甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立
| 实验步骤及现象 |
结论 |
| 加热空的试管，另一端的澄清石灰水没有变浑浊 |
假设 （填“不成立”或“成立”） |
乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。他设计了如图二所示的实验进行研究，其中B装置的作用是检验A中反应是否完全，B中的试剂是 ，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊。他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊。通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与 反应产生了这种气体。
为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。
（1）同学们设计了以下三种实验方案：
方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。
方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。
方案Ⅲ：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。
以上三种方案中，你认为不合理的是 （填方案序号），其不合理的理由是 。
（2）请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作、现象及结论。
| 操作步骤 |
实验现象及结论 |
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