分，共反应mA＋nB
pC在某温度下达到平衡。
（1）若A、B、C都是气体，减压后v正小于v逆，则m、n、p的关系是______ 。
（2）若在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___________态。
（3）若A为液体，C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
（4）若升高温度，A物质的转化率增大，则该反应为________(“吸热”或“放热”)反应。
写出化学方程式，一步实现下列转变。
①Al→NaAlO2
②Al2O3→AlCl3
③Fe(OH)2→Fe(OH)3
④Na2O2→Na2CO3
⑤Na2CO3→NaHCO3
FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
| 编号 |
实践操作 |
实验主要现象 |
离子方程式 |
| ① |
加入过量 铁粉 |
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| ② |
加入少量Na2O2粉末 |
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| ③ |
加入少量AgNO3溶液 |
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（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理.
（2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式
（3）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为 ；用此溶液进行以下反应,取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 。
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0
(1)降低温度，该反应K值_____，二氧化硫转化率____，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(2) 600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有 。
(3) 据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是___________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
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