【化学——选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题：
（1）D原子的核外电子排布式为                   ，E的价层电子排布图为_________________。
（2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是             （填分子式），原因是           ；
（3）A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号)，其中A的氢化物(AH₃)分子中，A原子轨道的杂化类型是             。
（4）化合物D₂B的立体构型为                    ，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂B，其化学方程式为                        ．
（5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，E离子的数目为                  。
②该化合物的化学式为                      。