A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素的名称：A是__________，B是__________，C是__________。
(2)B、C两元素可形成BC6型化合物，该化合物(填“能”或“不能”)燃烧，其理由是______________________________________________________________________________。
化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
[方案一]
称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：
（2）实验中，需加热至恒重的目的是
。
[方案二]
称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是
。
[方案三]
按如下图所示装置进行实验：
（1）D装置的作用是。
分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重 8．80g，则样品中NaHCO3的质量分数为。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：
。
Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校研究性学习小组通过实验探究一包红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO4
提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液无明显现象，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗？。（填“合理”或“不合理”）
（3）若固体粉末完全溶解即溶液中无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液无明显现象, 则证明原固体粉末是，写出相关反应的离子方程式：
。
A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
| 序号 |
元素 |
结构或性质 |
| ① |
A |
生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35．5 |
| ② |
B |
原子最外层电子数是内层电子数的1/5 |
| ③ |
C |
形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体 |
| ④ |
D |
地壳中含量最多的元素 |
| ⑤ |
E |
与D同主族 |
| ⑥ |
F |
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
（1）E元素在元素周期表中的位置为。
（2）B与D形成化合物的电子式是。
（3）CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式
是。
（4）A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨，写出相关反应的化学方程式：
。
（5）F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：
。
市面上消毒剂、漂白剂的种类繁多。
（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是。（填序号）
a．MnO2b．KMnO4溶液 c．稀盐酸 d．Na2SO3溶液
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，会发生如下的分解,配平反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
HClO2 ——ClO2↑＋H＋ ＋Cl－＋H2O
该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为：。若有标准状况下11．2 L的ClO2生成，则转移的电子数是。
（3）氧化物X是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1，并在H2SO4存在的条件下加热制得，则X为, 请写出相应的离子方程式。
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