有机物A只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为7：10：3，A具有酸性；1molA需要1mol氢氧化钠完全中和；1molA可以和1molBr2加成，已测定A的相对分子质量不大于150。各有机物的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的结构简式 。
（2）反应③的反应类型是 。
（3）A—F六种物质中含有手性碳原子的是 （用字母填写）。
（4）写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③结构中无和
环状结构
（5）写出一定条件下F生成高分子化合物的反应方程式 。
（6）丙酮酸
是E的最简单的同系物。
试以丙酮酸为原料合成乙二酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
有机推断题（共6分）
有一烃A，能发生如下图所示的一系列转化:
已知两个E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4，试解答下列问题:写出A和E的结构简式_____________、______________
在反应①—⑦属于取代反应的有______________________
写出下列反应的化学方程式:
反应①_________________________
反应④_________________________
反应⑦_________________________
填空题（共9分）下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
| 元素 |
有关信息 |
| A |
元素主要化合价为-2，原子半径为0．074nm |
| B |
所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小 |
| C |
原子半径为0．102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D |
最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子 |
| E |
原子半径为0．075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X |
写出A、E两种元素符号 、 。
画出B原子的核外电子排布式： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。
29．盐X水溶液显 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因： 。
30．D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。
31．已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为 ，Y所含的化学键为 。
（a）极性键 （b）非极性键 （c）离子键
填空题（共6分）
有下列八种晶体：
①水晶 ②干冰 ③氟化钠 ④固态氩 ⑤金属铝 ⑥碳化硅 ⑦氢氧化钠 ⑧白磷
试回答：直接由原子构成的晶体是__________________。
含有共价键的晶体是___________________。
25．含有阳离子的晶体是______________，含有阴离子的晶体是________________。
26．熔化需克服共价键的晶体是____________，熔化能导电的晶体是______________。
（1）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）> c（CN-），用“>、<、=”符号填空
①溶液中c（OH -） c（H +）②c （HCN） c（CN-）
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:
（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大,而后减小；（D）先逐渐减小,而后增大
（3）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是 。
②分别用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是 。
③反应开始时，反应速率 。
A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快
（4）某温度下，纯水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，则此时c（OH -）= mol/L。相同条件下，测得① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为AgCl（s）
Ag+（aq）+ Cl-（aq）在一定温度下，水溶液中银离子（Ag+）和氯离子（
）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp = c（Ag+）·c（
）= 1．8 × 10-10，现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0．1mol·L-1的盐酸溶液中；③1000mL 0．1 mol·L-l的氯化铝溶液中；④100mL0．1 mol·L-1的氯化镁溶液中。
（1）充分搅拌后相同温度下，银离子浓度由大到小顺序是 （填序号）
（2）0．1mol·L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 mol·L-1。
（3）向氯化银的饱和溶液中滴加硫化钾溶液，可观察到的现象是 ，产生此现象涉及的离子方程式为 。
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