A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素的名称：A是__________，B是__________，C是__________。
(2)B、C两元素可形成BC6型化合物，该化合物(填“能”或“不能”)燃烧，其理由是______________________________________________________________________________。
（I）多项选择题
在一定条件下，烯烃可发生臭氧氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：
已知某有机物发生臭氧氧化还原水解反应后的产物为 CH3COCH2CHO，则该有机物可能是 。
（II）
A~G都是有机化合物，它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）已知：有机物G的蒸气与甲烷的相对密度为11，取0.1mol的G完全燃烧生成48.4gCO2和10.8gH2O，则G的分子式是 ；
（2）写出B的结构简式 ；
（3）上述反应中属于取代反应的是 （填代号）；
（4）由E生成F的反应条件是 ；
（5）由C生成D的化学方程式是 ；
（6）同时满足下列两个条件的E的同分异构体共有 
种，其中苯环上的一氯代物有两种同分异构体的是 （填结构简式）。
①分子内除了苯环外无其他环状结构，且苯环上有2个取代基；
②1mol该同分异构体与NaOH溶液反应时，可消耗3mol的NaOH。
A、B、C均为有机物，且 1mol B与碳酸氢钠反应生成2mol的二氧化碳。A、B、C有如图所示的转化关系：
试回答：
（1）写出A的结构简式________________________；
（2）写出B与C按物质的量之比1:1反应生成D的化学方程式_____________________，反应类型为 ；
（3）写出C3O2的结构式 。
由短周期元素组成的X、Y、Z、M是中学化学常见的四种物质，它们有如图所示的转化关系，请根据题意回答问题。
（1）若X、Y、Z含有同种常见金属元素，M是O2。X为___________；Z与氢气在一定条件下化合生成一种产物，写出该反应的化学方程式________。
（2）若X、Y、Z含有同种常见非金属元素，气体Z能使品红溶液褪色。
①X的电子式为__________________
_______；
②Z与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：_____________________________。
（3）若X的水溶液显碱性，X、M
均为气体，上述转化过程均在水溶液中进行。任写一个满足上述转化过程Y→Z反应的化学方程式______________________。
已知反应：CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g) ΔH=" Q" kJ·mol-1，其平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
850 |
| 平衡常数 |
9.9 4 |
9 |
1 |
请回答下列问题：
（1）上述可逆反应中Q 0（填“大于”或“小于”）。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图。试回答：
①0～4 min的平均反应速率v(CO)="______" mol/(L·min)
②下列表述能作为该可逆反应达到平衡标志的是__________(填序号)。
A．当混合气体的密度保持不变时
B．当反应消耗0.1molCO(g) 同时也生成0.1molH2O(g)时
C．当CO(g)的质量分数保持不变时
D．当该反应的ΔH不变时
（3）若要加快该反应速率，同时还要提高CO的转化率，可采取的措施为_____(填序号)。
A．增加水蒸气的量 B．降低温度
C．使用催化剂 D．增大压强 E．不断移走CO2
下图是氨氧燃料电池示意图，按照此图的提示，回答下列问题：
（1）a电极作______极（填“正”、“负”或“阴”、“阳”），其电极反应式为_________________；
（2）反应一段时间后，电解质溶液的PH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=" —92.4" kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" —483.6" kJ·mol-1，试写出氨气完全
燃烧生成气态水的热化学方程式：__________________________；
（4）若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上97.5g锌，理论上至少需要消耗氨气_________L（标准状况）。
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