0.5mol水和 克硫酸含有相同的分子数。
多羟基连在同一个碳原子上易自动失水生成醛或酮(1)根据上述原理,请写出与NaOH的水溶液共热的化学方程式为: ;与NaOH的醇溶液共热可以生成 种稳定的二烯烃。(2)醛酮在水中可生成水合物:;这是一个可逆反应,平衡状态(平衡的位置)决定于醛酮的结构。若为醛酮的水合平衡常数,其值越大则对应的醛酮水合物越稳定。下表是部分醛、酮的水合平衡常数:
根据以上表中数据分析,请总结出两条结论:① 。② 。(3)工业上生产苯甲醛有以下两种方法:与方法①相比,方法②的优点是 ,缺点是 。(4)苯腙是有机染料的主要原料,由醛(或酮)与苯肼生成苯腙的反应为:反应①的原子利用率为100%,则中间产物A的结构简式为 ;反应②的反应类型属于 。(5)由对苯二甲醛的氧化产物“对苯二甲酸”与“乙二醇”缩聚,生成的聚酯纤维(涤纶)的结构简式为 。
异丙苯(),是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空:(1)由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于 反应;由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为 。(2)异丙苯有多种同分异构体,其中一溴代物最少的芳香烃的名称是 。(3)α-甲基苯乙烯()是生产耐热型ABS树脂的一种单体,工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法 (用化学反应方程式表示)。(4)耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1,3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成,写出该树脂的结构简式 (不考虑单体比例)。
化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体,以A为原料的工业合成路线如下图所示。 已知:RONa+ R’X→ROR’+ NaX 根据题意完成下列填空: (1)写出反应类型。反应① 反应② (2)写出结构简式。A C (3)写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式 。 (4)由C生成D的另一个反应物是 ,反应条件是 。 (5)写出由D生成M的化学反应方程式 。 (6)A也是制备环己醇()的原料,写出检验A已完全转化为环己醇的方法。
自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ 根据题意完成下列填空: (1)在地壳深处容易有 气体逸出,在地壳浅处容易有 沉积。 (2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应 (选填编号)。 a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 (3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时, (选填编号)。 a.2v正(HF)=v逆(H2O) b.v(H2O)=2v(SiF4) c.SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物 (4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为 。
雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空: (1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。 (2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收。 (3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。 (4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量 (选填编号)。 a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定