研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝_____________kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________________。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝____________。
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH＝_____________0(填“＞”或“＜”)。
已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，它们之间的相互转化关系如图18所示(部分产物及反应条件没有列出)：
⑴ 写出框图中A转化为B的化学方程式： ，该反应属于 （填“吸热反应”或“放热反应”），引发该反应的操作是 。
⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性
，丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时，放出148.4 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
。
⑶ 若乙在水溶液中呈弱碱性，其盐可用作化肥，且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。
① 将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应，下列说法中不正确的是 (填
字母)。
a．达到化学平衡时，2 v正(C) ＝ 3 v逆(乙)
b．反应过程中，D单质的体积分数始终为50 %
c．达到化学平衡时，混合气体的密度减小
d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e．达到化学平衡后，再升高温度，乙的体积分数增大
② 若在一个体积为10 L的密闭容器中，充入8 mol C单质和2 mol D单质，在一定温度下发生反应生成气体乙，经40 min后反应达到平衡，此时C的转化率为37.5 %。从反应开始到达平衡的40 min内，用物质乙表示的化学反应速率为 ；达到平衡后，若向容器中按5︰1︰2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质，则原平衡体系中C的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2︰1的离子化合物丙。
⑴ D的原子结构示意图为 ，B单质的电子式为 ，E在周期表中的位置为 ；
⑵ 下列说法正确的有 ；
a．化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子
b．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C ＞ D ＞ E ＞ F
c．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
d．化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
⑶ 将F在空气中完全燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应：
；
⑷ 写出一个由以上元素构成的10 e－ 微粒与18 e－ 微粒反应的离子方程式：
；
⑸ 在1 mol·L－1甲溶液中，下列关系式正确的是 ；
a．c(NO3－) ＞ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
b．c(NH4＋) ＞ c(NO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
c．c(NO3－) ＝ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＝ c(OH－)
d．c(NH4＋) ＝ c(NO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
⑹ 25 ℃时，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用离子方程式解释）：
。
某常见金属X，有下列关系图，其中A、B分别是X的正二价、正三价金属离子，请回答：
（1）写出X的名称 ，Y的化学
式 。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
① X和稀盐酸反应生成A和某种气体的离子方程式
② +2价的A被Y氧化反应生成+3价的B的离子方程式
③ X粉末和硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式
④ X的正三价氧化物（X2O3）和铝粉反应的化学方程式
（3）A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象 。
并写出有关的化学方程式 。
测定海水中溶解氧的步骤如下：
（1）水样的固定。取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡摇匀，使之充分反应。
（2）酸化。开塞后迅速加适量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。
（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。
有关的离子反应如下：
2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2 (该反应极快)
MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 请回答下列问题：
（1）在进行（1）、（2）操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是 。
（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡的排除，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是 。
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