A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
| 元素 |
相关信息 |
| A |
A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数 |
| B |
是空气中含量最丰富的元素 |
| C |
短周期中，单质C的金属性最强 |
| D |
基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子 |
| E |
一种核素的质量数为63，中子数为34 |
请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为 。
（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是 ；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是
（3）E位于周期表中的位置是 ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO2反应的热化学方程式 。
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为 。将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式
2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”。回答下列问题：
（1）①世博园地区的改造提升了上海的环境质量，位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟尘的困扰。你认为棕红色烟尘是__。
| A．CaCO3粉尘 | B．P2O5粉尘 | C．Fe2O3粉尘 | D．SiO2粉尘 |
②上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为___
_________；明矾净水的原理是（用离子方程式表示）________________________。
③世博会期间，为了确保空气质量的优良率，人们需要定时测定空气中各种污染物的浓度来计算出空气污染指数。因此，人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫以外，还有___________________。
(2)世博会中国馆“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。
①钢筋混凝土__________（选填“是”或“不是”）复合材料。
② 生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是_______________。
③ 石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是______________；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种______________（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”），有机玻璃是由甲基丙烯酸甲
酯在一定条件下通过_________________反应合成的有机高分子材料。
（3）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。
① 现在人们使用乙醇汽油作
为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为____________；人们已尝试使用_____________作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。
② 世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式：______________________________________________________。
③ 世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生_______________污染。
（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是 ，属于着色剂的是 ，属于防腐剂的是 。
（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：
| 性质 |
亚硝酸钠 |
氯化钠 |
| 1．酸性条件下的稳定性 |
微热时分解为NO和NO2 |
微热时不分解 |
| 2．熔点 |
271℃ |
801℃ |
| 3．室温时的溶解度 |
约80g |
约35g |
①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：
②碘是人体中不可缺少的 （选填“常量”或“微量”）元素。
③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ；（填字母）。
a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高。
b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高。
c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高。
④萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ；
A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸
⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为：
5KI＋KIO3 + 6HCl ="=" 6KCl + 3I2 + 3H
2O，反应的现象是
⑥已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？ 。
⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和 （写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_____（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式： 。
溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，
⑴、该溶液中肯定含有的离子是 ，且各离子的物质的量之比为 ；肯定不含的离子是 。
⑵、还有一种离子可能存在，写出检验这种离子的实验方法及现象：
。
(1)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为 和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
(2)发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。下列食物中富含该物质的是 （填字母）。
| A．菠菜 | B．花生油 | C．瘦肉 | D．西瓜 |
(3)某品牌抗酸药的成分主要有糖衣、碳酸钙、淀粉等。
①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，写出其水解方程式： 。
（4）上图所示4支试管同时水浴加热4min，为检验其中淀粉的水解程度，某同学的实验操作与现象记录如下：
| 编号 |
操作 |
现象 |
| 1 |
加入碘水 |
溶液变成蓝色 |
| 2 |
加入银氨溶液，水浴加热 |
未出现银镜 |
| 3 |
加入碘水 |
溶液变成蓝色 |
| 4 |
加入银氨溶液，水浴加热 |
未出现银镜 |
①结合试管1、2中的现象，得出的结论是，这两支试管中淀粉 水解（填“没有”、“部分”或“全部”）。
②结合试管3、4中的现象，不能得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论，理由是
。
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