选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液法 |
| B．加热分解 |
| C．结晶法 |
| D．分液法 |
E．蒸馏法
F．过滤法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3） 分离水和油的混合物；
（4） 分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合；
（5） 从碘的水溶液中提取碘。
用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
⑴、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是▲，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是▲。
⑵、使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液与 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J／ (g·℃)，溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热
△H= ▲， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式 ▲。
⑶、实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ▲(填“相等”、“不相等”)，所求中和热 ▲(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 ▲。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
⑷、若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH 1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH 1 ▲ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ▲。
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 
⑴、等量金刚石和石墨完全燃烧▲（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，表示石墨燃烧热的热化学方程式▲。
⑵、在通常状况下，金刚石和石墨▲（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石
墨转化为金刚石的热化学方程式▲。
⑶、12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量▲。
图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。
⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为▲，▲。
⑵、如果粗盐中SO
含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是▲。
A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2
⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为▲。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从▲口流出，b口排出的是▲气体，电极1应连接电源的
▲极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是▲。
⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：
①、a为▲（填“阳”、“阴”）离子交换膜。
②、阳极的电极反应式是▲。
③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为▲，▲。
下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
⑴、H元素在周期表中的位置▲。
⑵、写出G、L的化学式G：▲，L：▲。
⑶、反应②的离子方程式▲。
⑷、反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为▲。
有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
⑴、写出由A、C、D三种元素形成的化合物的的电子式为 ▲，该化合物的化学键类型为 ▲，晶体类型为 ▲。
⑵、B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用 ▲来解释。
A．极性分子 B．氢键C．共价键 D．离子键
⑶、D2E溶液呈 ▲（填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因 ▲。
⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高价氧化物的水化物与0.25L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出2865 J的热量，该反应的热化学方程式为 ▲。
⑸、由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极的电极反应离子方程式为 ▲。
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