(每空2分,共10分)有A、B、C三种有机物,结构简式如下图所示,试回答有关问题: (1)A与C的关系为 。 (2)A→B的反应类型为 。 (3)B→C的化学方程式为 。 (4)1mol A与足量H2发生反应,最多消耗 mol H2;A经加聚反应所得聚合物的结构简式为 。
氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛,但也会对环境造成污染,如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。完成下列填空:(1)某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉,其目的是 ,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3(aq)的pH调至2.5;③为防止空气中的 (写化学式)对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入N2。(2)用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中,反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如图所示。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式: 。(3)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为 。如果反应中有5mol电子发生转移,可得到肼 g。(4)常温下向25mL 0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH3(标准状况,溶液体积变化忽略不计),反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。在通入NH3的过程中溶液的导电能力 (填写“变大”、“变小”或“几乎不变”)。(5)向上述溶液中继续通入NH3,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 (选填编号)。a.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) b.c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)(6)常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量,该过程中水的电离平衡 (填写电离平衡移动情况)。当滴加氨水到25mL时,测得溶液中水的电离度最大,则氨水的浓度为 mol·L-1。
硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。纯净的硅是从自然界中的石英矿石(主要成分为SiO2)中提取的。高温下制取纯硅有如下反应(方法1):①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g) ③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)完成下列填空:(1)硅原子核外有 种不同能级的电子,最外层的p电子有 种自旋方向。(2)硅与碳同主族,单质的还原性:碳 硅(填写“同于”、“强于”或“弱于”)。反应①之所以能进行的原因是 。(3)反应②生成的化合物的电子式为 ;该分子为 分子(填写“极性”或“非极性”)。(4)某温度下,反应②在容积为V升的密闭容器中进行,达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升,t秒后重新达到平衡,Cl2的浓度为b mol/L。则:a b(填写“大于”、“等于”或“小于”)。(5)在t秒内,反应②中v(SiCl4)= (用含a、b的代数式表示)。(6)工业上还可以通过如下反应制取纯硅(方法2):④Si(粗) +3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g) + Q(Q>0)⑤SiHCl3(g)+H2(g)Si(纯)+3HCl(g)提高反应⑤中Si(纯)的产率,可采取的措施有: (选填2条)。
化合物A(C6H6O)是一种重要的有机化工原料,A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去):已知:(R表示烃基,R′和R″表示烃基或氢)(1)写出A 的结构简式: 。(2)G是常用指示剂酚酞。写出G的分子式 。(3)某化合物是E的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物结构简式: (任写一种)。(4)F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式: 。(5)结合相关信息,写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
二茂铁(如图)是一种有机过渡金属化合物,不溶于水,易溶于苯、乙醚等有机溶剂。由烃A可制备二茂铁。A分子是一种没有侧链的环状结构,其一氯取代物有三种,1molA最多可与2molBr2加成,其与Br2的1:1加成只得两种产物。(1)A的结构简式为 。(2)下列说法正确的是 。
(3)写出A的1,4-加成聚合反应的化学方程式 二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体,下面是其合成路线:(4)写出有关物质的化学式:试剂A ,C (结构简式)。(5)B→C的反应类型是 ,最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是 。(6)写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式: 。
氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中,合成塔中每产生2 mol NH3,放出92.4 kJ热量。 (1)若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则Q_____184.8kJ(填“>”、“<”或“=”) 。 一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示反应达到化学平衡状态的是____________。a.3v逆(N2)=v正(H2) b.2v正(H2)= v正(NH3) c.混合气体密度保持不变 d.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。(2)在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比),右图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。(3)图中的B点处,NH3的平衡转化率为_______。已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl ――① 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl ――②(4)完成并配平下列氧化还原反应方程式,再标出电子转移的方向和数目:12Cl2+15NH3→ ――③(5)反应③中的还原剂是 ,还原产物是 。(6)若按③反应后产生气体9.408L(标准状况),则被氧化的气体的物质的量是 mol。