（每空2分，共10分）有A、B、C三种有机物，结构简式如下图所示，试回答有关问题：
（1）A与C的关系为 。
（2）A→B的反应类型为 。
（3）B→C的化学方程式为 。
（4）1mol A与足量H2发生反应，最多消耗 mol H2；A经加聚反应所得聚合物的结构简式为 。
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用
电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其中
反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
⑴请用上述物质填空，并配平化学方程式：
□C + □________ + □ H2SO4 ="=" □________ ↑+ □_______ + □Cr2(SO4)3 + □H2O
⑵上述反应中氧化剂是___________（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）；⑶H2SO4在上述反应中表现
出来的性质是（填选项序号）__________。
A.氧化性 B.氧化性和酸性
C.酸性 D.还原性和酸性
⑷若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______________。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛有100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
⑴接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中C电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N断为__________极；
②电极b上发生的电极反应为________________________________________；
③电极b上生产的气体在标准状况下的体积为____________L；
④电极c质量变化是______________g ；
⑤
电解前后各溶液的酸碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液：______________________________________；
乙溶液：______________________________________；
丙溶液：______________________________________;
⑵如果电极过程中铜全部析出，此时电极能否继续进行，为什么？
四只试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下
列各题。
⑴在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
①在四支试管中分别滴入___________，出现__________(现象)的是____________。离子方程式是_____________________________________。
②在剩余三支试管中分别滴入___________，出现__________(现象)的是____________。离子方程式是_______________________________________。
③在剩余两支试管中分别滴入___________，出现__________(现象)的是____________。离子方程式是______________________________________。
三次实验中都没有明显现象的是_______________。
⑵若所用试剂不变，只改变加入试剂的顺序，再设计一个实验方案，写出实验流程图。
图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为
；R的化学式是。
（2）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式：
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
（1）通常情
况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
①用化学符号表示下列4种微粒：
A：；B：；C：；D：。
②B微粒与D微粒结合质子（H+）的能力大小BD（填大于、等于、小于）
（2）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分了；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：
①用化学符号表示上述5种微粒：
A、B、C、D、E．
②在水溶液中A跟B反应的离子方程式是。
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