50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1．24g/cm

50mLH₂SO₄的质量分数为35％、密度为1．24g/cm³的硫酸中，H₂SO₄的物质的量浓度为

A．0．044mol/L

B．0．44mol/L

C．4．4mol/L

D．44mol/L

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相关试题

下列反应中属于氧化还原反应，但是H₂O既不是氧化剂，又不是还原剂的是

A．NaH+H₂O = NaOH+H₂↑	B．2Na₂O₂+2H₂O = 4NaOH+O₂↑
C．CaO+H₂O = Ca(OH)₂	D．2F₂+2H₂O = 4HF+O₂

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下列除杂质选用试剂错误的是

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下列关于硫酸及硫酸盐的说法正确的是

A．常温下足量的铁与浓硫酸反应，会产生SO₂与H₂的混合气体

B．将浓盐酸滴加到浓硫酸中会产生白雾，可以用浓硫酸的脱水性来解释

C．硫酸钡作为“钡餐”的原因之一是其对肠胃疾病有治疗效果

D．浓硫酸与铜在加热条件下的反应既体现了浓硫酸的强氧化性，又体现了酸性

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将一块银白色的金属钠长时间放在空气中会发生一系列的变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。下列有关叙述中不正确的是

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后的白色粉末是碳酸钠

D．该过程中的所有化学反应均为非氧化还原反应

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下列实验操作正确的是

	实验	操作
A	实验室用自来水制备蒸馏水	将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
B	配制一定浓度的氯化钾溶液100 mL	将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	除去粗盐溶液中的Ca²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺	依次加入NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液均至过量，过滤后再加适量盐酸
D	取出分液漏斗中的上层液体	下层液体从分液漏斗下端放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端放出

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