甲容器中进行如下反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)，经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的下列说法正确的是
| A．在2 min末的反应速率，用B表示是 0.3 mol/(L·min) |
| B．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) |
| C．若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2 mol/(L•min)，则乙容器中反应速率更快 |
| D．对甲容器升高温度，则正反应速率将减小 |
相关试题
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系 能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
|
|
| |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15kJ |
| ② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是（ ）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ
硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（ ）
| A．如图装置的电流方向是从C1到C2 |
| B．C1是负极，发生的反应是2I－＝I2＋2e－ |
| C．K+离子向C1电极流动 |
| D．装置发生的总反应是Hg2++2I－＝HgI2↓ |
下列说法或表示方法正确的是 （ ）
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ |
C．300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1 |
| D．由C（石墨）=C（金刚石）△H=" +1.90" kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
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