（1）18．4 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0．4 mol，则N2Ox的摩尔质量为 ；x= ；
（2）设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为__________________
（3）标准状况下，224L的NH3溶于680 ml水中，所得溶液的溶质质量分数为 ，若该溶液的密度为 a g/cm3，则其物质的量浓度为 mol·L－1。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2 mol/L的盐酸的体积为 L（已知：NH3＋HCl＝NH4Cl）
工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：
| A．连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。 |
| B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。 |
| C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 |
| D．以每分钟1L的速率鼓入空气。 |
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2
SO2 +2Cu。
F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 ，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是________。
| 滴定 次数 |
待测溶液的 体积/mL |
标准溶液的体积 |
|
| 滴定前刻度/mL |
滴定后刻度/mL |
||
| 1 |
25.00 |
1.04 |
21.03 |
| 2 |
25.00 |
1.98 |
21.99 |
| 3 |
25.00 |
3.20 |
21.24 |
（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可）。
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系：c2 (H＋)·（S2－) =" 1" . 0×10－22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1 mol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。
尿素[]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由和
在一定条件下合成，其反应方程式为．
（2）当氨碳比=4时，
的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v逆（）B点的正反应速率v正（
）（填"大于""小于"或"等于"）．
②NH3的平衡转化率为．
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．
①电源的负极为（填""或"
"）．
②阳极室中发生的反应依次为、．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；若两极共收集到气体13.44（标准状况），则除去的尿素为
（忽略气体的溶解）．
衣康酸是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）．
（1）发生加聚反应的官能团名称是，所得聚合物分子的结构型式是（填"线型"或"体型"）．
（2）→
的化学方程式为．
（3）的同分异构体
是饱和二元羧酸，则
的结构简式为（只写一种）．
（4）已知：
+
，
经五步转变成M的合成反应流程（如图1）：
①→
的化学反应类型为，
→
的化学方程式为．
②→
的离子方程式为．
③已知：
+
，
经三步转变成M的合成反应流程为（示例如图2；第二步反应试剂及条件限用
水溶液、加热）．
氯离子插层镁铝水滑石是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为
、
、
和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．
（1）热分解的化学方程式为．
（2）若只通过测定装置、
的增重来确定x，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中
的作用是．装置连接后，首先要进行的操作的名称是．
（3）加热前先通排尽装置中的空气，称取
、
的初始质量后，再持续通入
的作用是、等．
（4）完全分解后测得C增重3.65、
增重9.90
，则
= ．若取消冷却玻管
后进行实验，测定的
值将（填"偏高"或"偏低"）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定
，除测定
的增重外，至少还需测定．
金刚石、
具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物
为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是，
是，
的电子式为．
（2）一定条件下，还原
可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的
的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为．
（3）碳还原制
，其粗产品中杂质为
和
．现将20.0
粗产品加入到过量的
溶液中充分反应，收集到0.1
氢气，过滤得
固体11.4
，滤液稀释到1
．生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为．
（4）下列叙述正确的有（填序号）．
①还原
的反应、与
的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③溶液与
的反应可用于推断
与
的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．
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