“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 （ 25℃） |
Ki=1.77×10－4 |
Ki=5.0×10－10 |
Ki1=4.3×10－7 Ki2=5.6×10－11 |
（1）NaCN溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）
（2）下列选项错误的是
A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－
B．2HCOOH+CO32－=2HCOO－+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
（3）H2O2有有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为
（4）处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN－） c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0．2000 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN－+ ClO－＝CNO－+ Cl－
2CNO－+2H+ + 3C1O－＝N2↑+2CO2↑+ 3C1－+H2O
（5）①和⑥的作用是 。
（6）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。
（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置 反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）。
(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：
(1)D装置中反应的化学方程式为 。
B装置中反应的离子方程为 。
(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为： 。
(3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加
C装置中的作用是 _________________。
(4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为： 。(填试剂编号)
已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为
电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 |
反应 |
平衡常数 |
| 1 |
Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
<< 1 |
| 2 |
Au3+ + 4Cl— AuCl4— |
>>1 |
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+的浓度为 mol·L-1，Fe2+的浓度为 mol·L-1
(12分) 为了进行氨的催化氧化实验：4NH3+5O2
4NO+6H2O。请从下图中选用所需的仪器(可重复使用)组成一套进行该反应的简单装置。现提供试剂：过氧化钠、碱石灰、铂粉、氯化钙、浓硫酸、浓氨水和氢氧化钠溶液。
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可不填满，也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
| 选用的仪器(填字母) |
加入的试剂 |
作用 |
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粤公网安备 44130202000953号