为证明草本灰的主要成分是K2CO3，设计如下实验：
（1）提取碳酸钾晶体，可供选择的实验操作步骤有：
| A．过滤； | B．溶解； | C．浓缩结晶； | D．蒸发；E.冷却结晶；F.萃取；G.蒸馏。按照操作顺序，应选择___________（写编号），在实验中都要用到的仪器是___________。 |
（2）鉴定提取的晶体是碳酸钾______________________________________________。
硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛。工业上生产Na2S2O3•5H2O的反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
Ⅰ．【查阅资料】
（1）硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。
（2）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
Ⅱ．【制备产品】
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．酸性高锰酸钾溶液 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液
（2）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，则D中试剂是________________，表明SO2吸收效率低的实验现象是D中溶液________________________。
（3）将C中的混合液加热浓缩、_________、_______（填操作名称）、洗涤、烘干，得到产品。
（4）实验中多余的SO2可以用氢氧化钠溶液吸收。已知常温下H2SO3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.6×10-8），则亚硫酸氢钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；向亚硫酸氢钠溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(HSO3-)＝c(SO32-)，则此时溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。在pH＝4的H2SO3溶液，试计算溶液中=
＝ 。
Ⅲ．【测定产品纯度】
（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0g的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0．0lmol·L-1 KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－+IO3－+6H+＝3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－，当蓝色褪去半分钟不变色时到达滴定终点（假设杂质不参与反应）。实验数据如下表：
实验序号 1 2 3
Na2S2O3溶液体积（mL） 19.98 20.02 21.18
则该产品的纯度是____ ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏高的是____ 。
| A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗 |
| B．滴定终点时俯视读数 |
| C．锥形瓶用蒸馏水润洗 |
| D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡 |
（原创）Na2SO3因易被氧化成Na2SO4而变质，某化学兴趣小组为了测定实验室存放的Na2SO3的纯度（假设不含其它杂质），进行如下实验。
准确称取样品m g，用蒸馏水溶解，配成250mL溶液，准确量取25.00mL，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，滴定操作分为如下步骤：
①准确量取25.00 mL待测的Na2SO3溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴指示剂
②用标准液溶液润洗滴定管2~3次
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准碘溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
重复以上操作2~3次。
回答以下问题：
（1）正确操作顺序是： 。
（2）待测液应该用 式滴定管量取。
（3）选择 作指示剂，判断达到滴定终点的现象是
（4）其中一次滴定的起始和终点液面如下图所示，则消耗标准溶液的体积V= mL。样品中Na2SO3的质量分数为 （用含m、V的代数式表示）。
（5）下列失误操作会使实验结果偏大的是
| A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶 |
| B．滴定前，未用待测液润洗滴定管 |
| C．滴定结束时，俯视读数 |
| D．配制标准碘溶液定容时，仰视刻度线 |
（6）若滴定操作时间过长，会使实验结果偏小，原因是：_________________________
（用化学反应方程式解释）。
（7）请另外设计一种实验方案，测定Na2SO3的纯度。简要说明实验步骤、所用试剂以及所测数据。________________________________________________________________
____________________________________________________________。
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择______ 或____ 仪器。
（2）操作②是否可改为加氢氧化钡溶液？为什么？
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是
（4）操作③的目的是 ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 。
（5）操作④的目的是 。
（6）写出有关反应的化学方程式：
第①步 第③步
下图是常用的实验仪器：（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）
用仪器对应的英文字母及相关文字填空：
（1）填写以下仪器的名称：B D E I
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做： 。能否用酒精代替四氯化碳进行实验？原因是：
（3）将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做： 。下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是：
① 将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层；
② 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
③ 将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④ 分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液
⑤ 检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
（4）已知Br2的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃。将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是 ，需要用到的仪器有 （填序号）。连接装置时，仪器J的冷凝水应该 进 出（填a、b）,仪器K的水银球的位置应在 。
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