按要求填空。
（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__ ______。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ，而形成1 mol H—I键会释放299 kJ能量。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要________(填“放出”或“吸收”)_______ __kJ的热量。
（3）S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH 1＜0；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH 2＜0，比较ΔH1 __ ___ΔH2大小。
、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H=" -571.6" kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=" -241.8" kJ/mol
C3H4(g)＋4O2(g) ＝3CO2(g) +2H2O(g) △H=" -2100.0" kJ·mol－1
根据上面两个热化学方程式回答下列问题：
（1）的燃烧热为 ；
（2）1mol和2molC3H4组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为
；
（3）现有和C3H4的混合气体
共5mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量（
Q）的取值范围是 ；若生成CO2和H2O的物质的量相等，则放出的热量是 。
、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。
(1)其中一定属于弱电解质的是 。不能确定的是 ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是
；
（2）H2S在水中的电离方程式为 __________；
NaHCO3在水中的电离方程式为 ；
已知H2A的电离方程式为：H2A ="=" H++HA-； HA- H++A2-。试判断H2A是 电解质（填“强”或“弱”）。
（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸) V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积V(盐酸) V(醋酸) （填>、=或<）；理由是
；
（4）已知CH3COO-+H+ CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
| A．加NaOH | B．加盐酸 | C．加水 | D．升高温度 |
已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为 ；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是 。
完成下列化学方程式或离子反应方程式：
（1）葡萄糖与银氨溶液水浴加热反应的化学方程式：
_______________________________________________________________;
（2）氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________。
（1）维生素C的结构简式为
请回答：①维生素C的分子式是
②向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水
溶液显 
性。
（2）一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。维生素C在这一反应中具有 性；维
生素C又称为 。
_____，熔点比比各成分金属 _____________。
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